Revision Of Chemistry

Bab 2 (Formula dan Persamaan Kimia)

Jisim atom relatif (JAR);

JAR= Jisim purata satu atom unsur ÷ ½×Jisim satu atom karbon-12

Jisim Molekul Relatif (JMR)

JMR=Jisim purata satu molekul ÷ ½×Jisim satu atom karbon-12

***jisim atom relatif bagi setiap unsur logam ada dalam jadual berkala.

Konsep Mol

Bil.Mol=Bil.zarah ÷ pemalar Avogadro

Bil.Zarah=Bil.Mol × pemalar Avogadro

Pemalar Avogadro= 6.02×10²³

Bilangan Mol dan Jisim Bahan

Bil.Mol = jisim (g) ÷ (JAR atau JMR) g mol-¹

Jisim(g) = Bil.Mol × (JAR atau JMR) g mol-¹

Isipadu gas (dm³) = Bil.Mol × 24 dm³ mol-¹

FORMULA KIMIA DAN PERSAMAAN KIMIA

cth:
-Kalium(K)
-Kalsium(Ca)
-Natrium(Na)
-Ferum(Fe)

Formula kimia boleh didapati melalui dua jenis formula:-

-formula empirik
-formula molekul

FORMULA EMPIRIK

-Digunakan hanya untuk oksida logam reaktif (cth: magnesium oksida,aluminum oksida,zink oksida)

Persamaan am:-

Oksida logam + Oksigen → Logam oksida

***contoh eksperimen boleh merujuk kpda buku teks atau buku rujukan.

Menentukan Formula Empirik Bagi Kurum(II) Oksida

-melalui proses pemanasan atau pembakaran.

-mesti mempunyai tiub U yg berisi kalsium klorida kontang

Persamaan am:-

Kuprum (II) Oksida + Hidrogen → Kuprum + Air

FORMULA MOLEKUL

Formula molekul = (Formula empirik)n

n=integer

***formula empirik dan formula molekul suatu sebatian adalah sama jika n=1

Cth bg formula molekul:

-H²O (Air)
-CO² (Karbon dioksida)

***nilai 2 kecil pada formula di atas perlu ditulis di bawah jika dalam penulisan.

FORMULA KIMIA BAGI SEBATIAN ION

Formula sebatian ion diperoleh melalui pertukaran cas ion.

Cth:

Kuprum(II) nitrat

Cu²+ + NO3- = Cu(NO³)²

PERSAMAAN KIMIA SEIMBANG

Step:
1) tuliskan bahan dan hasil tindak balas.
2) Perhatikan setiap bilangan atom setiap unsur.
3) Imbangkan persamaan dengan meletakkan nombor pada awalan setiap atom (jika perlu)

Cth:

Asid sulfurik + Natrium Hidroksida → Natrium Sulfat + Air

H²SO⁴ + 2NaOH → Na²SO⁴+ 2H²O