𝕹𝖎𝖙𝖗𝖔́𝖌𝖊𝖓𝖔
𝔼𝕝𝕖𝕞𝕖𝕟𝕥𝕠: número 7 nitrógeno
ℕ𝕦́𝕞𝕖𝕣𝕠 𝕒𝕥𝕠́𝕞𝕚𝕔𝕠: 7
ℙ𝕖𝕤𝕠 𝕒𝕥𝕠́𝕞𝕚𝕔𝕠: 14.0067
ℙ𝕖𝕣𝕚𝕠𝕕𝕠: 2
𝔾𝕣𝕦𝕡𝕠 𝕕𝕖 𝕗𝕚𝕝𝕒𝕤: VA (15)
𝕍𝕠𝕝𝕦𝕞𝕖𝕟 𝕒𝕥𝕠́𝕞𝕚𝕔𝕠: 17.3
𝔾𝕣𝕦𝕡𝕠 𝕕𝕖 𝕖𝕝𝕖𝕞𝕖𝕟𝕥𝕠𝕤: No metales
¿ℚ𝕦𝕚𝕖𝕟(𝕖𝕤) 𝕪 𝕖𝕟 𝕢𝕦𝕖 𝕒𝕟̃𝕠 𝕝𝕠 𝕕𝕖𝕤𝕔𝕦𝕓𝕣𝕖?
A Daniel Rutherford se le da usualmente el crédito de haber descubierto el nitrógeno en 1772, porque el fue el primero en publicar su hallazgo, pero lo cierto es que en Inglaterra los químicos Joseph Priestley y Henry Cavendish, y en Suecia Carl Wilhelm Scheele hicieron lo mismo simultáneamente. El químico francés Antoine Laurent Lavoisier (1743-94) fue el que primero reconoció al gas como un elemento y lo llamó hacia 1787 azote gas azote
¿ℙ𝕠𝕣𝕢𝕦𝕖 𝕠 𝕡𝕠𝕣 𝕢𝕦𝕚𝕖𝕟 𝕗𝕦𝕖 𝕟𝕠𝕞𝕓𝕣𝕒𝕕𝕠 𝕒𝕤𝕚́?
alguna vez se le llamó "azote", de la palabra griega para "sin vida". Pero la palabra nitrógeno, fue acuñada en 1790 por el químico y médico francés Jean-Antoine Chaptal como nitrogène en francés, nitrogenium o 'nitron genes en latín.
¿ℚ𝕦𝕖 𝕖𝕤 𝕖𝕤𝕥𝕖 𝕖𝕝𝕖𝕞𝕖𝕟𝕥𝕠?
es el miembro más ligero del grupo 15 de la tabla periódica, a menudo llamado pnicógeno. Es un elemento común en el universo, que se estima en aproximadamente séptimo en abundancia total en la Vía Láctea y el Sistema Solar. A temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar dinitrógeno, un gas incoloro e inodoro de fórmula N2. El dinitrógeno forma alrededor del 78% de la atmósfera terrestre, lo que lo convierte en el elemento no combinado más abundante. El nitrógeno está presente en todos los organismos
¿ℙ𝕒𝕣𝕒 𝕢𝕦𝕖 𝕤𝕚𝕣𝕧𝕖?
se usa comúnmente durante la preparación de las muestras para el análisis químico. Se usa para concentrar y reducir el volumen de muestras líquidas. El nitrógeno también es importante para la industria química. Se utiliza en la producción de fertilizantes, ácido nítrico, nylon, tintes y explosivos
𝔹𝕖𝕟𝕖𝕗𝕚𝕔𝕚𝕠𝕤:
Tanto en las plantas como en los seres humanos, el nitrógeno se usa para producir aminoácidos, que producen las proteínas que construyen las células, y es uno de los componentes básicos del ADN
ℝ𝕚𝕖𝕤𝕘𝕠𝕤:
El contacto con nitrógeno licuado puede causar congelación. La exposición a altos niveles de nitrógeno puro puede causar mareo y sensación de desvanecimiento, El NO2 actúa principalmente como un irritante que afecta a la mucosa de los ojos, la nariz, la garganta y las vías respiratorias. La exposición a dosis de NO2 extremadamente altas (como en un incendio de un edificio) puede provocar edema pulmonar y una lesión pulmonar difusa
𝔽𝕦𝕟𝕔𝕚𝕠́𝕟:
El nitrógeno es uno de los componentes químicos de las proteínas, que desempeñan un papel importante en nuestro organismo, al proporcionar materiales para la construcción y para el mantenimiento de todos los órganos y tejidos, y participar de la formación de hormonas, enzimas y anticuerpos
ℙ𝕦𝕟𝕥𝕠 𝕕𝕖 𝕗𝕦𝕤𝕚𝕠́𝕟: -210.00
ℙ𝕦𝕟𝕥𝕠 𝕕𝕖 𝕖𝕓𝕦𝕝𝕝𝕚𝕔𝕚𝕠́𝕟: -195.79
𝔻𝕖𝕟𝕤𝕚𝕕𝕒𝕕: 1.25046
𝔼𝕝𝕖𝕔𝕥𝕣𝕠𝕟𝕖𝕘𝕒𝕥𝕚𝕧𝕚𝕕𝕒𝕕:3.44
ℙ𝕠𝕥𝕖𝕟𝕔𝕚𝕒𝕝 𝕕𝕖 𝕀𝕠𝕟𝕚𝕫𝕒𝕔𝕚𝕠́𝕟:14.534
𝔼𝕤𝕥𝕒𝕕𝕠 𝕕𝕖 𝕠𝕩𝕚𝕕𝕒𝕔𝕚𝕠́𝕟:2,±3,4,5
ℂ𝕠𝕟𝕗𝕚𝕘𝕦𝕣𝕒𝕔𝕚𝕠́𝕟 𝕖𝕝𝕖𝕔𝕥𝕣𝕠́𝕟𝕚𝕔𝕒: 1s² 2s² 2p³
𝔽𝕠𝕣𝕞𝕒 𝕒𝕝𝕠𝕥𝕣𝕠́𝕡𝕚𝕔𝕒: .........
ℝ𝕒𝕕𝕚𝕠 𝕔𝕠𝕧𝕒𝕝𝕖𝕟𝕥𝕖: 0.75
ℝ𝕒𝕕𝕚𝕠 𝕒𝕥𝕠́𝕞𝕚𝕔𝕠: 0.92(1.5)
ℙ𝕠𝕝𝕒𝕣𝕚𝕫𝕒𝕓𝕚𝕝𝕚𝕕𝕒𝕕: 2.07/1.10
ℝ𝕖𝕤𝕚𝕤𝕥𝕖𝕟𝕔𝕚𝕒 𝕖𝕝𝕖𝕔𝕥𝕣𝕠́𝕟𝕚𝕔𝕒: ..........
𝔼𝕤𝕥𝕣𝕦𝕔𝕥𝕦𝕣𝕒 ℂ𝕣𝕚𝕤𝕥𝕒𝕝𝕚𝕟𝕒: Hexagonal
𝕡𝕣𝕠𝕡𝕚𝕖𝕕𝕒𝕕𝕖𝕤 𝕒𝕔𝕚𝕕𝕠 𝕓𝕒𝕤𝕖:🟥
ℂ𝕒𝕝𝕠𝕣 𝕕𝕖 𝕒𝕥𝕠𝕞𝕚𝕫𝕒𝕔𝕚𝕠́𝕟:472.79
ℂ𝕒𝕡𝕒𝕔𝕚𝕕𝕒𝕕 𝕕𝕖 𝕔𝕒𝕝𝕠𝕣 𝕖𝕤𝕡𝕖𝕔𝕚𝕗𝕚𝕔𝕒: 1.040
ℂ𝕠𝕟𝕕𝕦𝕔𝕥𝕚𝕧𝕚𝕕𝕒𝕕 𝕥𝕖́𝕣𝕞𝕚𝕔𝕒: 0.002598
𝕄𝕒𝕥𝕖𝕣𝕚𝕒 𝕖𝕟 𝕢𝕦𝕖 𝕤𝕖 𝕖𝕟𝕔𝕦𝕖𝕟𝕥𝕣𝕒 𝕔𝕠𝕞𝕦́𝕟𝕞𝕖𝕟𝕥𝕖: gaseoso
ℂ𝕒𝕝𝕠𝕣 𝕕𝕖 𝕗𝕦𝕤𝕚𝕠́𝕟0.3605
ℂ𝕒𝕝𝕠𝕣 𝕕𝕖 𝕧𝕒𝕡𝕠𝕣𝕚𝕫𝕒𝕔𝕚𝕠́𝕟:2.79
